Репетитор английского языка - курсы английского языка
New: Глобальный каталог ресурсов для изучения английского языка
GENNIE - ГАЛЕРЕЯ СТИЛЬНЫХ ПОДАРКОВ
• Предыдущая • Оглавление • Вверх • Следующая •
 

Аммиак

или  аммониак  -  бесцветный  газ   с   чрезвычайно   острым,
характерным, вызывающим слезы запахом, состоящий из 1 объема азота  и  3
объемов водорода, а потому отвечающий формуле  NH3.  Аммиак  был  открыт
Пристлеем и назван им щелочным воздухом или  газом.  В  чистом  виде  он
получается при слабом нагревании смеси измельченного  нашатыря  и  едкой
извести; выделяющийся газ следует  собирать  над  ртутью  или  же  таким
образом, что сосуд, в котором ведется реакция, снабжают открытой с обоих
концов стеклянной  трубкой,  направленной  вверх,  и  над  нею  помещают
опрокинутую горлом вниз склянку,  причем  удельно  более  легкий  аммиак
вытесняет находящийся в склянке воздух. Под давлением в 6,5  атмосфер  и
при температуре в 10шЦ. аммиак сгущается в жидкость, кипящую при-33,7ш Ц
(при 749 миллим. дав.); при температурах,  лежащих  ниже  точки  кипения
сжиженного аммиака, достаточно уже  собственного  давления  газа,  чтобы
перевести  его  в  жидкое  состояние.  Сгущенный   аммиак   представляет
бесцветную, весьма  подвижную,  сильно  преломляющую  свет  жидкость,  с
удельным весом 0,63 при 0ш. При очень низких температурах,  получающихся
при  смешении  твердой  угольной  кислоты  с   эфиром,   жидкий   аммиак
затвердевает  в  кристаллическую  массу,  плавящуюся  при  -  75шЦ.  При
пропускании через раскаленную трубку газообразный аммиак  распадается  с
удвоением  объема  на  свои  составные  части:  азот   и   водород.   Он
необыкновенно легко растворяется в  воде  с  сильным  выделением  тепла,
причем один объем воды, охлажденной льдом до 0ш, поглощает, по  Бунзену,
1050 объемов газа; при возвышении температуры, аммиак  снова  выделяется
из такого раствора в газообразном  состоянии;  так,  при  нагревании  до
20шЦ. раствора, насыщенного при 0ш, объемное содержание  аммиака  падает
до 654, причем приблизительно удаляется объем газа в  400  раз  больший,
чем объем жидкости; таким образом  из  сильно  концентрированных  водных
растворов можно получать  аммиак  при  весьма  слабом  подогревании.  На
воздухе этот газ не загорается, но в смеси воздуха с аммиаком  зажженная
свеча  продолжает  гореть,  причем  пламя  ее  увеличивается,  а  аммиак
расходуется во время горения; если пропускать кислород через  подогретый
концентрированный раствор  аммиака,  то  получающаяся  смесь  аммиака  с
кислородом может быть зажжена и горит бледно желтоватым  пламенем.  Этот
опыт однако, следует производить с  предосторожностями,  так  как  смесь
обоих газов взрывает. Совершенно безопасно можно  демонстрировать  такое
горение, опуская трубку, приводящую кислород, в сосуд с  горячим  водным
раствором  аммиака;  если:  приблизить  пламя  к  отверстию  сосуда,  то
происходить воспламенение, и если, затем, приводящую кислород трубку  мы
поместим в широкой части склянки, то идет  правильное  видимое  горение;
кислород при этом как будто бы сгорает  в  аммиаке,  но  такой  обратный
порядок вещей зависит от того,  что  горит  собственно  не  кислород,  а
аммиак в месте соприкосновения с кислородом. При накаливании  с  окисями
металлов аммиак, подобно водороду, восстановляет в  большинстве  случаев
окиси в металлы, с выделением свободного азота, причем некоторые металлы
соединяются с выделяющимся азотом.  Водный  аммиак  разлагается  хлором,
бромом и йодом, причем освобождается азот и образуются соли  аммония;  в
присутствии их,  при  избытке  хлора  или  йода,  являются  условия  для
образования  сильно  взрывчатого  соединения,  хлористого   азота.   При
пропускании над раскаленным углем аммиак дает цианистые соединения.
   Если через смесь азота с водородом  прямо  не  соединяющихся  друг  с
другом  при  обыкновенных  условиях,  пропускать  продолжительное  время
электрические искры, то  образуется  аммиак.  Он  образуется  также  при
действии водорода в момент выделения на азотнокислые  соли  или  азотную
кислоту, на окись азота и прочие высшие степени окисления азота;  далее,
аммиак  образуется  при  прокаливании  весьма  многих  азот   содержащих
соединений с гидратами щелочей или  натронной  известью;  при  кипячении
амидов с едкими щелочами; при  гниении  или  сухой  перегонке  азотистых
органических веществ; при нагревании цианистых соединений в парах воды.
   Небольшие количества аммиака находятся в воздухе в виде углекислой  и
азотнокислой соли аммония, откуда они  уносятся  атмосферными  осадками,
как например дождем, росой, снегом и достигают таким образом поверхности
земли уже в более концентрированном состоянии; поглощенный почвою аммиак
является важным питательным материалом  для  растительных  организмов  и
преобразуется ими в белки и прочие необходимые составные части растении.
   Аммиак прямо соединяется со  всеми  кислотами  с  образованием  солей
аммония, зачастую называемых  также  аммиачными  солями.  С  ангидридами
кислот он соединяется, образуя амиды и аминовые кислоты. Некоторые  соли
вступают в соединение с аммиаком, напр. хлористое  серебро  и  хлористый
кальций; последний не может по этой причине служить для сушения влажного
аммиака; сухое соединение хлористого серебра  с  аммиаком  впервые  было
применено Фарадэем для получения жидкого аммиака: он нагревал для  этого
вышеупомянутое вещество в коротком колене изогнутой и запаянной с  обеих
концов толстостенной стеклянной трубки, причем аммиак сгущался в  другом
ее конце, помещенном в охладительной смеси.

 

Курсы английского языка
Африканские косички, мастер-стилист

 

Hosted by uCoz